* Kleiner formaat: Fluor is kleiner dan broom. Dit betekent dat het buitenste elektron in fluor zich dichter bij de kern bevindt en een sterkere aantrekkingskracht ervaart.

* Hogere effectieve nucleaire lading: Fluor heeft een hogere effectieve nucleaire lading (de positieve lading die door het buitenste elektron wordt gevoeld) dan broom. Dit komt door de kleinere omvang en het toenemende aantal protonen in de kern naarmate je verder langs de halogeengroep beweegt.

Elektronenaffiniteit is de verandering in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in gasvormige toestand. Een meer negatieve elektronenaffiniteit duidt op een grotere neiging om een ​​elektron te verwerven.

Daarom resulteren de kleinere omvang van fluor en de hogere effectieve nucleaire lading in een meer negatieve elektronenaffiniteit vergeleken met broom.