De chemie begrijpen

* IJzerhoudende ascorbaat is een verbinding die ijzer in zijn ferrovorm (Fe²⁺) bevat, gebonden aan ascorbinezuur (vitamine C). De chemische formule wordt meestal geschreven als Fe(C₆H₇O₆)₂.

* Elementair ijzer is puur ijzer (Fe) in zijn metallische vorm.

Berekening

1. Vind het molecuulgewicht van ijzerascorbaat:

* Fe:55,845 g/mol

*C:12,011 g/mol

* H:1,008 g/mol

* O:15,999 g/mol

* Molecuulgewicht van ijzerascorbaat (Fe(C₆H₇O₆)₂) =(55,845 + 12,011 * 12 + 1,008 * 14 + 15,999 * 12) =443,98 g/mol

2. Bepaal het ijzeraandeel in ferro-ascorbaat:

* Atoomgewicht van ijzer (Fe) / Molecuulgewicht van ferro-ascorbaat =55,845 g/mol / 443,98 g/mol ≈ 0,126

3. Vermenigvuldig het gewicht van ferro-ascorbaat met het ijzeraandeel:

* Als u bijvoorbeeld 100 mg ferro-ascorbaat heeft, vermenigvuldigt u 100 mg * 0,126 =ongeveer 12,6 mg elementair ijzer.

Belangrijke opmerking:

* Deze berekening levert het theoretische equivalent op van elementair ijzer in ferro-ascorbaat.

* Biologische beschikbaarheid van ijzer uit ferro-ascorbaat kan afwijken van deze theoretische waarde, omdat factoren zoals het vermogen van het lichaam om ijzer te absorberen kunnen variëren.

Voorbeeld:

Als een supplement 30 mg ijzerascorbaat bevat, is het equivalente elementaire ijzergehalte:

30 mg ijzerascorbaat * (55,845 g/mol Fe / 443,98 g/mol ijzerascorbaat) =ongeveer 3,8 mg elementair ijzer .