* Ionische versus covalente binding: NaCl is een ionische verbinding, wat betekent dat het een kristalroosterstructuur vormt die bij elkaar wordt gehouden door sterke elektrostatische krachten tussen positief geladen natriumionen (Na⁺) en negatief geladen chloride-ionen (Cl⁻). C₄H₁₀ (butaan) is een covalente verbinding, waarbij moleculen bij elkaar worden gehouden door relatief zwakke Van der Waals-krachten.

* Kracht van intermoleculaire krachten: De elektrostatische krachten in ionische verbindingen zijn aanzienlijk sterker dan de Van der Waals-krachten in covalente verbindingen. Dit verschil in de sterkte van de intermoleculaire krachten is de belangrijkste reden voor het enorme kookpuntverschil.

Zo wordt het vertaald naar kookpunt:

* NaCl: Om de sterke ionische bindingen in NaCl te verbreken en het te laten koken, moet je een enorme hoeveelheid energie leveren, wat resulteert in een zeer hoog kookpunt (meer dan 1400°C).

* C₄H₁₀: De zwakke Van der Waals-krachten in butaan kunnen gemakkelijk met relatief weinig energie worden overwonnen, wat leidt tot een veel lager kookpunt (-0,5°C).

Samengevat:

* NaCl: Sterke ionische bindingen =hoge smelt- en kookpunten

* C₄H₁₀: Zwakke Van der Waals-krachten =lage smelt- en kookpunten