NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Hier is een overzicht:

* NH₃(aq) vertegenwoordigt ammoniak opgelost in water (waterige oplossing).

* H₂O(l) vertegenwoordigt vloeibaar water.

* NH₄⁺(aq) vertegenwoordigt het ammoniumion, gevormd wanneer ammoniak een proton (H⁺) uit water accepteert.

* OH⁻(aq) vertegenwoordigt het hydroxide-ion, gevormd wanneer water een proton verliest.

Uitleg:

Ammoniak is een zwakke base, wat betekent dat het protonen kan accepteren. In aanwezigheid van water zal een klein deel van de ammoniakmoleculen reageren met watermoleculen, waarbij ze een proton accepteren en ammoniumionen (NH₄⁺) vormen. Tegelijkertijd verliezen watermoleculen een proton en vormen ze hydroxide-ionen (OH⁻). Dit proces creëert een basische oplossing vanwege de aanwezigheid van hydroxide-ionen.

Belangrijkste punten:

*De reactie is omkeerbaar, wat betekent dat deze in beide richtingen kan verlopen.

* De evenwichtspositie bevoordeelt de reactanten (ammoniak en water) meer dan de producten (ammonium- en hydroxide-ionen). Dit betekent dat de meeste ammoniakmoleculen niet gereageerd hebben.

*De reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt.

* Deze reactie is belangrijk voor het begrijpen van de eigenschappen van ammoniak als base en het vermogen ervan om zuren te neutraliseren.