1. Alkalimetalen (Groep 1): Deze metalen, zoals lithium (Li), natrium (Na) en kalium (K), hebben een sterke neiging om één elektron te verliezen en een +1 kation te vormen. Waterstof krijgt, in aanwezigheid van deze metalen, één elektron om een ​​-1 anion te vormen (hydride-ion, H⁻). Dit resulteert in ionische verbindingen zoals lithiumhydride (LiH), natriumhydride (NaH) en kaliumhydride (KH).

2. Aardalkalimetalen (Groep 2): Deze metalen, zoals beryllium (Be), magnesium (Mg) en calcium (Ca), verliezen twee elektronen om +2 kationen te vormen. Waterstof krijgt wederom één elektron om een ​​hydride-ion (H⁻) te vormen, en er zijn twee hydride-ionen nodig om de +2 lading van het aardalkalimetaal in evenwicht te brengen. Voorbeelden hiervan zijn berylliumhydride (BeH₂ ), magnesiumhydride (MgH₂ ) en calciumhydride (CaH₂ ).