Atomen "verlangen" niet elektronen op de manier die mensen doen. Het is nauwkeuriger om te zeggen dat atomen worden gedreven door een neiging om stabiliteit te bereiken in hun elektronenconfiguratie. Deze stabiliteit wordt bereikt door een volledige buitenste schaal van elektronen te hebben, wat de meest energetisch gunstige toestand is.

Hier is een uitsplitsing:

* De octetregel: De meeste atomen streven ernaar acht elektronen in hun buitenste schaal te hebben (de valentieschaal). Dit staat bekend als de Octet -regel.

* Uitzonderingen: Sommige elementen, vooral die in de eerste en tweede periodes, zijn stabiel met slechts twee elektronen in hun buitenste schaal (zoals helium).

* winnen, verliezen of delen: Om stabiliteit te bereiken, kunnen atomen:

* Krijg elektronen: Niet -metalen krijgen meestal elektronen om hun buitenste schaal te vullen.

* Elektronen verliezen: Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om een ​​volledige binnenste schaal bloot te leggen.

* Deel elektronen: Dit is wat er gebeurt in covalente binding, waar atomen elektronen delen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

Voorbeeld:

* chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​volledige buitenste schaal van 8 te hebben.

* Natrium heeft 1 elektron in zijn buitenste schaal. Het kan dit elektron gemakkelijk verliezen om een ​​volledige buitenste schaal van 8 te hebben in de volgende binnenschaal.

Samenvattend is het aantal elektronen dat een atoom "verlangens" is gebaseerd op het aantal dat nodig is om de buitenste schaal te vullen en stabiliteit te bereiken. Dit is wat chemische reacties en de vorming van moleculen aandrijft.