* Elektronische configuratie van zuurstof: Zuurstof heeft zes elektronen in de buitenste schil (valentieschil). Er zijn nog twee elektronen nodig om een ​​stabiel octet (acht elektronen) te bereiken.

* Elektronen delen: Om deze stabiliteit te bereiken delen twee zuurstofatomen twee elektronenparen, waardoor een dubbele covalente binding ontstaat. Door dit delen kan elk zuurstofatoom acht elektronen in zijn buitenste schil hebben.

Vertegenwoordiging:

De dubbele covalente binding tussen twee zuurstofatomen wordt vaak als volgt weergegeven:

O=O

Deze notatie laat zien dat twee elektronenparen worden gedeeld tussen de twee zuurstofatomen.