Hier is een overzicht:

* Koper (Cu) wordt geoxideerd, wat betekent dat het elektronen verliest en verandert van zijn elementaire toestand naar een +2 oxidatietoestand (Cu²⁺).

* Salpeterzuur (HNO₃) wordt verminderd, wat betekent dat het elektronen krijgt. Het nitraation (NO₃⁻) wordt afhankelijk van de concentratie salpeterzuur gereduceerd tot stikstofdioxide (NO₂) of stikstofmonoxide (NO).

De algemene reactie:

* Geconcentreerde HNO₃:

Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)

* HNO₃ verdunnen:

3Cu(s) + 8HNO₃(aq) → 3Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO(g) + 4H₂O(l)

Belangrijkste observaties:

* Bruin gas: Bij de reactie komen bruine stikstofdioxidedampen (NO₂) vrij als geconcentreerd salpeterzuur wordt gebruikt, of kleurloze stikstofmonoxide (NO) als verdund zuur wordt gebruikt.

* Blauwe oplossing: Kopernitraat (Cu(NO₃)₂) lost op in het zuur, waardoor een blauwe oplossing ontstaat.

* Warmte: De reactie is exotherm en genereert warmte.

Waarom dit een redoxreactie is:

De reactie omvat de overdracht van elektronen van koper naar salpeterzuur. Deze verandering in oxidatietoestanden is het bepalende kenmerk van een redoxreactie.