Dit is waarom:

* Edelgassen: De edelgassen (helium, neon, argon, krypton, xenon, radon) zijn op zichzelf zeer stabiel. Ze hebben een volledige buitenste schil van elektronen, waardoor ze zeer onreactief zijn. Ze vormen niet gemakkelijk bindingen met andere atomen.

* Vrije radicalen: Sommige atomen kunnen bestaan als afzonderlijke, ongepaarde entiteiten die vrije radicalen worden genoemd. Deze atomen hebben een ongepaard elektron in hun buitenste schil, waardoor ze zeer reactief zijn. Ze vormen echter niet altijd bindingen met andere atomen, vooral niet als ze zeer onstabiel zijn en van korte duur zijn.

* Plasma: In een plasmatoestand (een oververhit gas) kunnen atomen worden ontdaan van hun elektronen, wat resulteert in een mengsel van ionen en elektronen. Hoewel deze geladen deeltjes kunnen interageren, vormen ze niet noodzakelijkerwijs traditionele chemische bindingen.

Het is juister om te zeggen dat atomen *de neiging hebben* zich te binden met andere atomen om stabiliteit te bereiken. Ze doen dit meestal door elektronen te winnen, te verliezen of te delen om hun buitenste elektronenschillen te vullen. Dit is de basis van chemische binding en de vorming van moleculen.