Natrium (Na) vóór reactie:

* Elektronenconfiguratie: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

* Valence-schaal: 3s¹ (bevat 1 elektron)

Natrium (Na) na reactie (in NaCl):

* Elektronenconfiguratie: 1s² 2s² 2p⁶

* Valence-schaal: 2p⁶ (bevat 8 elektronen)

Uitleg:

* Natrium bevindt zich in groep 1 van het periodiek systeem, wat betekent dat het één valentie-elektron heeft (in zijn 3s-orbitaal).

* Chloor zit in groep 17, wat betekent dat het zeven valentie-elektronen heeft.

* Wanneer natrium reageert met chloor, *verliest* natrium zijn valentie-elektron en wordt het een positief geladen ion (Na⁺).

* Chloor *verkrijgt* dit elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl⁻).

*Deze overdracht van elektronen creëert een ionische binding, waardoor de verbinding NaCl ontstaat.

Daarom heeft natrium 1 valentie-elektron voordat het reageert met chloor en 8 valentie-elektronen na reactie met chloor. Dit komt omdat het zijn enkele valentie-elektron heeft verloren en nu een volledige buitenschil heeft.