* Elektrostatische aantrekkingskracht: Calcium (Ca) is een metaal en heeft de neiging twee elektronen te verliezen om een positief ion (Ca²⁺) te vormen. Chloor (Cl) is een niet-metaal en heeft de neiging één elektron te winnen en een negatief ion (Cl⁻) te vormen. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen calciumionen en de negatief geladen chloride-ionen vormt de ionische binding.

* Verschil in elektronegativiteit: Het elektronegativiteitsverschil tussen calcium (1,0) en chloor (3,0) is groot (2,0), wat duidt op een overdracht van elektronen in plaats van delen.

* Structuur: Ionische verbindingen vormen doorgaans kristallijne structuren vanwege de regelmatige rangschikking van ionen in een rooster. Calciumchloride vormt een kristalrooster met calciumionen omgeven door chloride-ionen.

Samengevat: Het grote elektronegativiteitsverschil, de vorming van ionen en de kristalstructuur wijzen allemaal op een ionische binding in calciumchloride.