Dit is waarom:

* Polariteit: Watermoleculen hebben een gebogen vorm, waarbij zuurstof licht negatief geladen is en waterstof licht positief geladen. Deze ongelijkmatige verdeling van de lading creëert een dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul wordt.

* Attractie: De positieve uiteinden van watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve uiteinden van andere polaire moleculen (zoals suikers, zouten en alcoholen), en omgekeerd. Deze aantrekkingskracht helpt de opgeloste moleculen uit elkaar te halen en op te lossen in water.

* Waterstofbinding: Watermoleculen kunnen waterstofbruggen vormen met elkaar en met andere polaire moleculen. Deze bindingen zijn sterk en helpen de opgeloste stoffen in oplossing te houden.

Daarentegen lossen niet-polaire moleculen (zoals oliën en vetten) niet gemakkelijk op in water, omdat ze niet de polaire aard hebben om met de watermoleculen te interageren.