* Elektronische configuratie: Calcium heeft een elektronische configuratie van [Ar] 4s². Het heeft twee valentie-elektronen in de buitenste schil.

* Neiging om elektronen te verliezen: Calcium heeft een relatief lage ionisatie-energie, wat betekent dat het minder energie nodig heeft om zijn valentie-elektronen te verwijderen. Het verliest gemakkelijk deze twee elektronen om een ​​stabiele, edelgasconfiguratie te bereiken (zoals argon).

* Vorming van kationen: Door deze twee elektronen te verliezen, wordt calcium een positief geladen ion met een lading van +2 (Ca²⁺).

Andere elementen die +2 kationen kunnen vormen zijn onder meer:

* Magnesium (Mg) :Net als calcium heeft magnesium ook twee valentie-elektronen en vormt het gemakkelijk een +2-kation.

* IJzer (Fe) :IJzer kan zowel +2 als +3 kationen vormen, maar +2 komt vaker voor.

* Koper (Cu) :Koper kan ook +2 kationen vormen, hoewel het ook +1 kationen kan vormen.

Calcium wordt echter als het meest waarschijnlijk beschouwd vanwege de sterke neiging om twee elektronen te verliezen en een stabiele configuratie te bereiken.