Hier is de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

3Ag(s) + 4HNO₃(aq) → 3AgNO₃(aq) + 2H₂O(l) + 2NO₂(g)

Hier is een overzicht van de reactie:

* Ag(en): Massief zilver metaal.

* HNO₃(aq): Salpeterzuur oplossing.

* AgNO₃(aq): Zilvernitraat oplossing.

* H₂O(l): Vloeibaar water.

* NO₂(g): Gasvormig stikstofdioxide, een bruinrood gas.

Uitleg:

1. Oxidatie van zilver: Zilvermetaal verliest elektronen en wordt geoxideerd tot zilverionen (Ag⁺).

2. Vermindering van salpeterzuur: Salpeterzuur fungeert als oxidatiemiddel, accepteert elektronen en wordt gereduceerd tot stikstofdioxide (NO₂).

3. Vorming van zilvernitraat: De zilverionen (Ag⁺) reageren met nitraationen (NO₃⁻) uit salpeterzuur en vormen zilvernitraat (AgNO₃), dat oplost in water.

4. Productie van water: Waterstofionen (H⁺) uit salpeterzuur reageren met de tijdens de reactie gevormde hydroxide-ionen (OH⁻) om water (H₂O) te produceren.

Belangrijkste punten:

*De reactie is exotherm en er komt warmte vrij.

* Stikstofdioxidegas komt vrij als bijproduct en geeft een bruinrode kleur af.

*De zilvernitraatoplossing is kleurloos.

Laat het me weten als je nog vragen hebt!