1. Gelijke elektronegativiteit: Beide zuurstofatomen in een O2-molecuul hebben dezelfde elektronegativiteit. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Omdat beide zuurstofatomen dezelfde elektronegativiteit hebben, delen ze de elektronen gelijk.

2. Symmetrische structuur: Het O2-molecuul heeft een symmetrische lineaire structuur, wat betekent dat de twee zuurstofatomen in een rechte lijn zijn gerangschikt. Deze symmetrische structuur zorgt er verder voor dat de elektronendichtheid gelijkelijk wordt verdeeld tussen de twee zuurstofatomen.

3. Geen dipoolmoment: Vanwege de gelijke elektronegativiteit en symmetrische structuur is er geen scheiding van lading binnen het O2-molecuul. Deze afwezigheid van ladingsscheiding betekent dat er geen dipoolmoment is, wat een maat is voor de polariteit van een molecuul.

Water (H2O) is daarentegen een polair molecuul omdat:

* Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof.

* Het watermolecuul is gebogen, waardoor een ongelijkmatige verdeling van de elektronendichtheid ontstaat, met een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen.

Daarom de gelijke elektronegativiteit en symmetrische structuur van het O2-molecuul zijn de belangrijkste redenen waarom het geen polaire covalente binding vormt.