1. Zuren doneren protonen (H⁺): Zuren zijn stoffen die protonen (H⁺) doneren wanneer ze in water worden opgelost. Zoutzuur (HCl) dissocieert bijvoorbeeld in H⁺- en Cl⁻-ionen in water.

2. Water fungeert als basis: Watermoleculen kunnen als basis fungeren en protonen accepteren. De vrije elektronenparen op het zuurstofatoom in water zijn beschikbaar om een ​​binding met een proton te vormen.

3. Vorming van hydroniumionen: Wanneer een zuurmolecuul een proton doneert aan een watermolecuul, wordt een hydroniumion (H₃O⁺) gevormd. Dit is een omkeerbare reactie, maar het evenwicht bevordert doorgaans de vorming van hydroniumionen in zure oplossingen.

Vereenvoudigde vergelijking:

```

HCl(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

```

In essentie:

* Zuren geven protonen af (H⁺).

* Water accepteert deze protonen en vormt hydroniumionen (H₃O⁺).

De aanwezigheid van hydroniumionen is wat een zure oplossing definieert. Hoe hoger de concentratie hydroniumionen, hoe sterker de zure aard van de oplossing.