1. Van der Waals dwingt:

* Dit zijn zwakke aantrekkingen op korte afstand die ontstaan als gevolg van tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling rond moleculen.

* Hoewel zuurstof een niet-polair molecuul is, ervaart het nog steeds tijdelijke, vluchtige momenten van ongelijkmatige elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan.

*Deze tijdelijke dipolen kunnen vervolgens tijdelijke dipolen in naburige watermoleculen veroorzaken, wat tot een zwakke aantrekkingskracht leidt.

2. Door dipool geïnduceerde dipoolinteracties:

* Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een permanente scheiding van lading hebben, met een positief uiteinde (waterstofatomen) en een negatief uiteinde (zuurstofatoom).

* Deze permanente dipool in water kan een tijdelijke dipool in het zuurstofmolecuul veroorzaken, ook al is deze niet-polair.

* Het positieve uiteinde van het watermolecuul wordt aangetrokken door het tijdelijk negatieve uiteinde van het zuurstofmolecuul, en omgekeerd.

Over het algemeen resulteert de combinatie van deze krachten in een zwakke aantrekkingskracht tussen water- en zuurstofmoleculen. Het is echter belangrijk op te merken dat deze aantrekkingskrachten aanzienlijk zwakker zijn dan de sterke waterstofbruggen die tussen watermoleculen onderling bestaan.

Hier is een vereenvoudigde analogie:

Stel je watermoleculen voor als kleine magneten met een positief en negatief uiteinde. Zuurstofmoleculen zijn als niet-gemagnetiseerde metalen voorwerpen. Hoewel de metalen voorwerpen niet sterk aan elkaar blijven kleven, kunnen ze vanwege het geïnduceerde magnetische veld zwak door de magneten worden aangetrokken.