Inzicht in oxidatiegetallen

* Oxidatiegetallen zijn een manier om de elektronen in een molecuul of ion bij te houden. Ze vertegenwoordigen de hypothetische lading die een atoom zou hebben als alle bindingen ionisch zouden zijn.

* Regels voor het toekennen van oxidatiegetallen:

* Het oxidatiegetal van een element in zijn elementaire vorm is 0.

* Het oxidatiegetal van een mono-atomair ion is gelijk aan zijn lading.

* Het oxidatiegetal van zuurstof in de meeste verbindingen is -2 (behalve in peroxiden, waar het -1 is).

* Het oxidatiegetal van waterstof in de meeste verbindingen is +1 (behalve in metaalhydriden, waar het -1 is).

*De som van de oxidatiegetallen in een neutraal molecuul is 0.

* De som van de oxidatiegetallen in een polyatomair ion is gelijk aan de lading van het ion.

De regels toepassen op hydrazine (N₂H₄):

1. Het oxidatiegetal van waterstof: In hydrazine is waterstof gebonden aan stikstof, dus het oxidatiegetal is +1.

2. Laat x het oxidatiegetal van stikstof zijn: Omdat er twee stikstofatomen in hydrazine zitten, is het totale oxidatiegetal voor stikstof 2x.

3. Som van oxidatiegetallen: De som van de oxidatiegetallen in hydrazine moet gelijk zijn aan nul:2x + 4(+1) =0

4. Oplossen voor x: 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2

Daarom is het oxidatiegetal van stikstof in hydrazine -2.