* Elektronegativiteit: Silicium heeft een elektronegativiteit van 1,9, terwijl zuurstof (een veel voorkomend element in siliciumverbindingen) een elektronegativiteit van 3,5 heeft. Dit verschil in elektronegativiteit is aanzienlijk, maar niet groot genoeg om een ​​werkelijk ionische binding te vormen.

* Verbindend karakter: De binding in siliciumverbindingen wordt vaak beschreven als polair covalent , wat betekent dat de elektronen ongelijk verdeeld zijn tussen het silicium en andere atomen. Dit komt door het elektronegativiteitsverschil, dat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het meer elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het siliciumatoom.

* Voorbeelden: Veel voorkomende siliciumverbindingen zoals siliciumdioxide (SiO2) en siliciumcarbide (SiC) worden beide als covalente verbindingen beschouwd.

Belangrijke opmerking: Er zijn enkele siliciumverbindingen die een bepaald ionisch karakter vertonen, vooral wanneer ze gebonden zijn aan zeer elektronegatieve elementen zoals fluor (bijvoorbeeld SiF4). De meeste siliciumverbindingen zijn echter overwegend covalent.