* Dissociatie: De ionische bindingen die de natrium- (Na+) en chloride-ionen (Cl-) bij elkaar houden in de zoutkristallen, breken.

* Hydratatie: De watermoleculen omringen de individuele ionen en vormen een hydratatieschil. Het positieve uiteinde van een watermolecuul (waterstof) wordt aangetrokken door de negatief geladen chloride-ionen, terwijl het negatieve uiteinde (zuurstof) wordt aangetrokken door de positief geladen natriumionen.

* Oplossing: De gehydrateerde ionen worden nu gelijkmatig door het water verspreid, waardoor een homogeen mengsel ontstaat dat een zoutwateroplossing wordt genoemd.

Belangrijke opmerking: Het zout zelf verdwijnt niet. Het valt gewoon uiteen in de samenstellende ionen, die vervolgens worden omgeven door watermoleculen. Door het water te verdampen, kun je het zout terugkrijgen.