De reactie:

CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O

Het principe van Le Chatelier:

Het principe van Le Chatelier stelt dat als een verandering van toestand wordt toegepast op een systeem in evenwicht, het systeem zal verschuiven in een richting die de stress verlicht. In dit geval is toenemende druk de stress.

Het evenwicht verschuiven:

De synthesegas-methaanreactie bevat 4 mol reactanten (1 CO + 3 H₂) en 2 mol producten (1 CH₄ + 1 H₂O). Daarom zal het verhogen van de druk de kant bevoordelen met minder mol gas, wat de productkant is.

Conclusie:

Door de druk te verhogen dwing je het evenwicht te verschuiven naar de vorming van methaan, waardoor de evenwichtsomzetting van synthesegas naar methaan toeneemt.