Dit is waarom:

* Aantal gedeelde elektronen: Een drievoudige binding omvat het delen van drie elektronenparen (zes elektronen in totaal) tussen twee atomen.

* Elektronendichtheid: Hierdoor ontstaat er een hogere elektronendichtheid tussen de twee atomen, wat leidt tot een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht.

* Lengte van de obligatie: Drievoudige bindingen zijn korter dan enkele of dubbele bindingen vanwege de sterkere aantrekkingskracht, wat verder bijdraagt aan hun sterkte.

Voorbeeld: De drievoudige binding in stikstofgas (N≡N) is erg sterk, waardoor stikstof een relatief inert gas is.

Samenvattend neemt de sterkte van een covalente binding toe met het aantal gedeelde elektronenparen.