* Oplosbaarheid is complex: Oplosbaarheid hangt af van meerdere factoren, waaronder:

* intermoleculaire krachten: Water is polair (heeft positieve en negatieve uiteinden) en vormt sterke waterstofbruggen. Niet -ionische stoffen kunnen nog steeds oplossen als ze intermoleculaire krachten hebben die gunstig kunnen communiceren met watermoleculen.

* polariteit: Hoewel niet -ionische stoffen over het algemeen minder polariteit hebben dan ionische verbindingen, kunnen sommige nog steeds voldoende polariteit hebben om op te lossen in water.

* Temperatuur: Oplosbaarheid neemt in het algemeen toe met de temperatuur.

* Druk: Voor gassen neemt de oplosbaarheid toe met druk.

* Voorbeelden van niet -ionische stoffen die oplossen in water:

* suiker (sucrose): Suiker is een niet -ionisch, polair molecuul dat gemakkelijk oplost in water.

* ethanol: Ethanol is een niet -ionisch, polair molecuul dat mengbaar is met water (wat betekent dat het in alle verhoudingen oplost).

* Veel organische moleculen: Zelfs sommige niet -polaire organische moleculen kunnen in kleine mate in water oplossen als gevolg van zwakke interacties.

Samenvattend: Het vermogen van een stof om op te lossen in water hangt af van het specifieke samenspel van factoren, en hoewel ionische verbindingen in het algemeen beter oplossen, kunnen niet -ionische stoffen ook oplossen onder bepaalde omstandigheden.