1. Temperatuur:

* Hogere temperatuur betekent meer kinetische energie. Moleculen bewegen sneller en botsen vaker, waardoor de kans op succesvolle botsingen die tot reacties leiden vergroten.

2. Concentratie:

* hogere concentratie betekent meer reactant moleculen bij elkaar verpakt. Dit verhoogt de kansen op botsingen en dus de reactiesnelheid.

3. Oppervlakte:

* Een groter oppervlak zorgt voor meer contactpunten tussen reactanten. Denk aan een vaste reactant - het breken in kleinere stukken verhoogt het oppervlak dat wordt blootgesteld aan de andere reactanten, waardoor de reactie wordt versneld.

4. Katalysatoren:

* katalysatoren zijn stoffen die reacties versnellen zonder zelf te worden geconsumeerd. Ze bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie, waardoor de reactie sneller kan doorgaan.

5. Druk (voor gasvormige reacties):

* Hogere druk in een gasvormige reactie dwingt moleculen dichter bij elkaar. Dit verhoogt de kansen op botsingen en versnelt dus de reactie.

6. Roeren of agitatie:

* Roeren of agiterende reactanten helpen ze grondig te mengen en vergroot de kans op botsingen. Dit is vooral belangrijk in heterogene reacties (reacties met stoffen in verschillende fasen).

7. Licht (voor fotochemische reacties):

* Licht kan de energie bieden die nodig is om bindingen te verbreken en enkele reacties te initiëren. Dit geldt vooral voor fotochemische reacties.

Het is belangrijk op te merken dat deze factoren kunnen samenwerken om de reactiesnelheden te beïnvloeden. Het verhogen van de temperatuur en concentratie van reactanten zal bijvoorbeeld een veel grotere impact hebben op de reactiesnelheid dan alleen het verhogen van één factor alleen.