* Polariteit en waterstofbinding: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstof) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstof). Hierdoor kunnen ze sterke waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, waardoor ze effectief uit elkaar trekken.

* Het oplossen van veel stoffen: Water kan veel ionische verbindingen (zoals zouten) en polaire covalente verbindingen (zoals suikers) oplossen. De positieve en negatieve uiteinden van watermoleculen trekken en omringen de ionen of polaire moleculen aan en scheiden ze en houden ze opgelost.

* Beperkte ontbinding: Water is echter geen universeel oplosmiddel voor alles. Het kan niet-polaire stoffen zoals vetten en oliën niet oplossen. Deze moleculen missen de geladen of polaire gebieden die nodig zijn om te interageren met watermoleculen.

Hier is een betere manier om na te denken over de solvabiliteit van het water:

* Goed oplosmiddel: Water is een goed oplosmiddel voor veel stoffen vanwege de polariteit en het vermogen om waterstofbruggen te vormen.

* geen universeel oplosmiddel: Het heeft beperkingen en kan niet alle stoffen oplossen.

Samenvattend: Water is een uitstekend oplosmiddel voor een breed scala aan stoffen, maar het is niet echt universeel omdat het niet-polaire verbindingen niet effectief kan oplossen.