Inzicht in osmolariteit

* osmolariteit is een maat voor de totale concentratie van opgeloste stofdeeltjes in een oplossing. Het wordt uitgedrukt in osmolen per liter (OSM/L).

* Eén osmole vertegenwoordigt 6.022 x 10²³ deeltjes (Avogadro's nummer) van een opgeloste stof.

Osmolariteit berekenen

1. Dissociatie: Ammoniumfosfaat dissocieert als volgt in oplossing:

(NH₄) ₃po₄ → 3 nH₄⁺ + po₄³⁻

2. Aantal ionen: Dit betekent dat elke mol van (NH₄) ₃po₄ 4 mol ionen produceert (3 mol NH₄⁺ en 1 mol po₄³⁻).

3. Osmolariteitsberekening:

* molariteit (m) =0,4 m

* Aantal ionen per formule -eenheid =4

* osmolariteit =molariteit x aantal ionen

* osmolariteit =0,4 m x 4 =1,6 osm/l

Daarom is de osmolariteit van een ammoniumfosfaatoplossing van 0,4 M 1,6 OSM/L.