1. Atomische structuur:

* Atomen bestaan ​​uit een kern (bevattende protonen en neutronen) omgeven door elektronen die ronddraaien in specifieke energieniveaus die elektronenschalen worden genoemd.

* Elke schaal heeft een gedefinieerd energieniveau en elektronen kunnen alleen in deze specifieke niveaus bestaan.

2. Excitatie:

* Wanneer een atoom energie absorbeert (bijv. Van warmte, elektriciteit of licht), kan een elektron van een lager energieniveau naar een hoger springen springen. Dit wordt excitatie genoemd .

* De geabsorbeerde energie moet precies overeenkomen met het verschil in energieniveaus tussen de twee schelpen.

3. De-excitatie:

* Een opgewonden atoom is onstabiel en wil terugkeren naar zijn grondtoestand (laagste energieniveau).

* Om dit te doen, geeft het elektron de geabsorbeerde energie vrij als een foton van licht.

* De energie van het foton is gelijk aan het verschil in energieniveaus tussen de twee schelpen.

4. Lichte emissie:

* Het uitgezonden foton heeft een specifieke frequentie (en dus kleur) bepaald door het energieverschil tussen de energieniveaus.

* Verschillende elementen hebben unieke opstellingen voor energieniveau, wat leidt tot karakteristieke lichtemissies (bijv. De heldere lijnen in atomaire emissiespectra).

Soorten lichtproductie:

* gloeilamp: Dit wordt geproduceerd door een gloeidraad te verwarmen tot zo'n hoge temperatuur dat het licht uitzendt. De hitte opwindt de atomen in de gloeidraad, waardoor ze fotonen uitzenden.

* fluorescerend licht: Dit maakt gebruik van een gas dat ultraviolet licht uitzendt wanneer ze worden opgewonden door elektriciteit. Het ultraviolette licht raakt vervolgens een fluorescerend materiaal, waardoor het zichtbaar licht uitzendt.

* LED -licht: In lichtemitterende diodes (LED's) bewegen elektronen over een kruising tussen materialen met verschillende energieniveaus. Dit creëert licht met specifieke frequenties op basis van de eigenschappen van het materiaal.

Samenvattend:

Lichtproductie op atoomniveau is een gevolg van elektronen in atomen die energie absorberen, opgewonden worden en die energie vervolgens vrijgeven als fotonen van licht wanneer ze terugkeren naar hun grondtoestand. De frequentie van het uitgezonden licht hangt af van het energieverschil tussen de energieniveaus die bij de overgang betrokken zijn.