Dit is waarom:

* elektrolyten bevatten gratis ionen: Elektrolyten zijn oplossingen die ionen bevatten (geladen deeltjes). Deze ionen kunnen vrij bewegen in de vloeistof. Deze bewegingsvrijheid is de sleutel tot geleidbaarheid.

* geleidbaarheid door ionenbeweging: Wanneer een elektrische potentiaal over een elektrolyt wordt toegepast, bewegen de positieve ionen naar de negatieve elektrode en bewegen de negatieve ionen naar de positieve elektrode. Deze beweging van ionen vormt een elektrische stroom.

Voorbeelden van elektrolyten:

* zout water: Opgeloste zout (NaCl) dissocieert in Na+ en clionen, waardoor de stroom mogelijk is.

* zure oplossingen: Zuren zoals zoutzuur (HCL) dissociëren in H+ en clies.

* Basisoplossingen: Bases zoals natriumhydroxide (NaOH) dissociëren in Na+ en OH-ionen.

Waarom andere vloeistoffen niet leiden:

* Puur water: Hoewel watermoleculen polair zijn, heeft zuiver water een zeer lage concentratie ionen. Daarom is het een slechte dirigent.

* Niet-polaire vloeistoffen: Vloeistoffen zoals olie, benzine en alcohol dissociëren niet in ionen. Ze missen de geladen deeltjes die nodig zijn voor de stroomstroom.

Samenvattend:

Vloeistoffen met vrij bewegende ionen kunnen elektriciteit leiden. Deze geleidbaarheid komt voort uit de beweging van deze ionen als reactie op een elektrisch veld. Vloeistoffen die deze mobiele ionen missen, zoals zuiver water of niet-polaire vloeistoffen, zijn slechte elektriciteitsgeleiders.