Inzicht in de chemie

* nano₂ is een zout: Het dissocieert volledig in water om Na⁺ en No₂⁻ -ionen te vormen.

* No₂⁻ is een zwakke basis: Het reageert met water om een ​​kleine hoeveelheid oh -ionen te produceren, waardoor de oplossing enigszins basisch wordt.

stappen om pH te berekenen

1. Schrijf de evenwichtsreactie voor de zwakke basis:

No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Een ijstabel instellen (initiaal, verandering, evenwicht):

| | No₂⁻ | Hno₂ | Oh⁻ |

| ----------- | ------------- | ------------- | ----------- |

| Eerste | 0,35 m | 0 m | 0 m |

| Verandering | -x | +x | +x |

| Evenwicht | 0.35 - x | X | X |

3. Schrijf de KB -expressie:

Kb =[Hno₂] [oh⁻] / [No₂⁻]

4. Vervang de evenwichtsconcentraties uit de ijstafel in de KB -expressie:

2.5 x 10⁻¹¹ =(x) (x) / (0,35 - x)

5. Aangezien KB erg klein is, kunnen we aannemen dat X te verwaarlozen is in vergelijking met 0,35:

2.5 x 10⁻¹¹ ≈ (x) (x) / 0,35

6. Los op voor x, wat de [oh⁻] vertegenwoordigt:

x² =8,75 x 10⁻¹²

x =[oh⁻] ≈ 2,96 x 10⁻⁶ m

7. Bereken poh:

pOH =-log [oh⁻] =-log (2,96 x 10⁻⁶) ≈ 5.53

8. Bereken pH met behulp van de relatie tussen pH en POH:

pH + poh =14

Ph =14 - POH =14 - 5.53 ≈ 8.47

Daarom is de pH van een 0,35 M nano₂ -oplossing ongeveer 8,47.