Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Stikstof is elektronegatiefer dan koolstof. Dit betekent dat stikstof elektronen sterker aantrekt in de C-N-binding.

* Elektronendichtheid: Als gevolg hiervan wordt de elektronendichtheid in de C-N-binding verschoven naar het stikstofatoom, waardoor het koolstofatoom enigszins elektronenrijk is.

* Formele lading: Hoewel geen echte lading, is de formele lading op koolstof in methylamine 0. Het verschil van elektronegativiteit creëert echter een gedeeltelijke negatieve lading op het koolstofatoom.

Daarom heeft het koolstofatoom in methylamine een gedeeltelijke negatieve lading, die wordt geschat op ongeveer -0,3.