* ammoniak (NH₃): Dit is een neutraal molecuul. Het heeft één stikstofatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Het heeft een eenzaam paar elektronen op de stikstof, waardoor het een zwakke basis is.

* ammoniumion (NH₄⁺): Dit is een positief geladen ion. Het vormt wanneer ammoniak een proton krijgt (H⁺). Het stikstofatoom heeft nu vier bindingen (één aan elke waterstof) en een formele positieve lading.

Belangrijkste verschillen:

* opladen: Ammoniak is neutraal, terwijl ammonium positief is geladen.

* Structuur: Ammoniak heeft drie N-H-obligaties, terwijl ammonium vier N-H-obligaties heeft.

* Reactiviteit: Ammoniak is een zwakke basis, terwijl ammonium een ​​zwak zuur is.

Waarom er geen "ammoniumradicaal" is:

Radicalen zijn soorten met ongepaarde elektronen, waardoor ze zeer reactief zijn. Het ammoniumion heeft al zijn elektronen gekoppeld, dus het kan geen radicaal zijn.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt over ammoniak, ammonium of andere chemische concepten.