Dit is waarom dit ongebruikelijk is:

* De meeste elementen hebben een dominante isotoop: Meestal is een isotoop van een element aanzienlijk overvloediger dan de andere. Koolstof heeft bijvoorbeeld een dominante isotoop, koolstof-12, die 98,9% van alle koolstof uitmaken.

* Bromine heeft een bijna perfecte 50/50 split: Bromine-79 en Bromine-81 zijn te vinden in bijna exact een 1:1-verhouding. Dit maakt Bromine een beetje een uitbijter in termen van isotopische overvloed.

Deze bijna gelijkwaardige overvloed van de twee broomisotopen heeft een paar implicaties:

* Atomische massa is niet een heel getal: De atoommassa van broom is 79.904, wat het gemiddelde van zijn twee isotopen weerspiegelt. Dit is niet een heel getal, in tegenstelling tot veel andere elementen.

* Analytische toepassingen: De bijna gelijkwaardige overvloed maakt het gemakkelijker om broom te analyseren met behulp van technieken zoals massaspectrometrie.

Hoewel de reden voor deze bijna perfecte 50/50 splitsing niet volledig wordt begrepen, wordt aangenomen dat het verband houdt met de nucleaire eigenschappen van broom en zijn positie op het periodiek systeem.