Dit is waarom:

* Sterke elektrostatische krachten: Ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen kationen en negatief geladen anionen. Deze krachten zijn erg sterk en houden de ionen bij elkaar in een rigide, kristallijne roosterstructuur.

* Hoge smeltpunten: Om de sterke ionische bindingen uit elkaar te halen en een ionische verbinding te smelten, is een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist. Dit is de reden waarom ionische verbindingen over het algemeen hoge smeltpunten hebben.

* Niet-geleidbaarheid in vaste toestand: In de vaste toestand worden de ionen op hun plaats op zijn plaats in het rooster vergrendeld, waardoor de ladingsstroom wordt voorkomen, waardoor ze slechte elektriciteitsgeleiders zijn. Ze worden echter uitstekende geleiders wanneer ze in water worden gesmolten of opgelost, omdat de ionen vrij zijn om te bewegen.

Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regel. Kwik (II) chloride (HGCL2) is bijvoorbeeld een vloeistof bij kamertemperatuur.