1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De thermietreactie is:

Fe₂o₃ (s) + 2 AL (s) → 2 Fe (l) + al₂o₃ (s)

2. Bereken mol reactanten:

* mol Fe₂o₃:

- Molaire massa Fe₂o₃ =159,69 g/mol

- mol =(8.368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol

* mol al:

- Molaire massa van Al =26,98 g/mol

- mol =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

- Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol Fe₂o₃ met 2 mol al.

- De molverhouding van Fe₂o₃ tot Al is 1:2.

- Voor de gegeven hoeveelheid Fe₂o₃ (0,0524 mol) zouden we 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol Al nodig hebben.

- We hebben meer AL (0,364 mol) dan we nodig hebben. Daarom is fe₂o₃ de beperkende reactant.

4. Bereken mol overtollige reactant (AL) geconsumeerd:

- Aangezien Fe₂o₃ de beperkende reactant is, bepaalt het hoeveel AL reageert.

- Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol Fe₂o₃ met 2 mol al.

- Dus, 0,0524 mol Fe₂o₃ zal reageren met 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol Al.

5. Bereken mol van overtollige reactant (AL) resterend:

- Eerste mol al - mol al verbruikt =mol al resteren

- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol

Antwoord: Er zijn 0,2592 mol van aluminium overgebleven na de reactie.