1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Zns (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Bereken de mol zinksulfide:

* Molaire massa van ZnS =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Mol ZnS =massa / molaire massa =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol

3. Bepaal de mol HCl nodig:

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol Zns met 2 mol HC1.

* Mol HCl =0,467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol ZnS) =0,934 mol HCl

4. Bereken het volume van HCL -oplossing:

* Molariteit (m) =mol opgeloste stof / volume van oplossing (in liters)

* Volume van HCl -oplossing =mol Hcl / molariteit =0,934 mol / 6,00 m =0,156 l

5. Convert Liters naar milliliter:

* Volume van HCl -oplossing =0,156 L * 1000 ml/L =156 ml

Daarom heeft u 156 ml van een 1000 m zoutzuuroplossing nodig om volledig te reageren met 45,5 g zinksulfide.