* Natrium's elektronische configuratie: Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal (valentie -elektron).

* ionisatie: Om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, verliest natrium dit valentie -elektron en wordt hij een positief geladen ion (Na+).

* ionische binding: Het verlies van dit elektron creëert een enkele positieve lading op het natriumion. Deze positieve lading kan vervolgens een enkele negatief geladen ion aantrekken, waardoor een ionische binding wordt gevormd.

Samenvattend: Natriumionen hebben slechts één "ruimte" voor een elektron na het verliezen van hun valentie -elektron, wat betekent dat ze slechts een enkele ionische binding met een ander ion kunnen vormen.