* Vlamtests: Wanneer een metaalbevattende verbinding, zoals een chloridezout, in een vlam wordt verwarmd, worden de elektronen in de metaalatomen opgewonden.

* opgewonden elektronen: Deze opgewonden elektronen springen naar hogere energieniveaus.

* Terug naar grondtoestand: De elektronen vallen snel terug naar hun oorspronkelijke, lagere energieniveaus. Terwijl ze dat doen, geven ze de geabsorbeerde energie vrij in de vorm van licht.

* kleur: De specifieke uitgestoten lichtkleur hangt af van het energieverschil tussen de geëxciteerde en grondstaten van de elektronen. Elk metaal heeft een unieke set energieniveaus, wat resulteert in verschillende gekleurde emissies.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl) - Geel: Natrium geeft een fel geel licht uit wanneer het wordt verwarmd.

* koperchloride (CUCL) - Blue -Green: Koper produceert een blauwgroene vlam.

* kaliumchloride (KCL) - Violet: Kalium straalt een violet licht uit.

* calciumchloride (CACL2) - Orange -rood: Calcium produceert een sinaasappelrode vlam.

de rol van chloor:

Chloor draagt ​​niet direct bij aan de kleur van de vlam. Het is in de eerste plaats om een ​​oplosbaar zout te vormen met het metaal. In vlamtests is het het metaalkation die verantwoordelijk is voor de waargenomen kleur.

Opmerking: Vlamtests zijn een nuttige techniek voor het identificeren van metalen. De aanwezigheid van andere metalen kan echter soms de kleurobservatie verstoren.