Dit is waarom:

* NaCl is een zout van een sterk zuur (HCL) en een sterke basis (NaOH). Het dissocieert volledig in water, wat betekent dat het bijna volledig in zijn ionen (Na⁺ en Cl⁻) afbreekt. Dit betekent dat de Kₐ extreem hoog is, praktisch oneindig.

* ch₃coona is een zout van een zwak zuur (ch₃cooh, azijnzuur) en een sterke basis (NaOH). Het ondergaat gedeeltelijke hydrolyse, wat betekent dat het niet volledig in water dissocieert. Het acetaation (ch₃coo⁻) reageert met water om azijnzuur (ch₃cooh) en hydroxide -ionen te vormen (oh⁻). Deze reactie resulteert in een lagere Kₐ vergeleken met NaCl.

Sleutelpunt: De dissociatieconstante is een maat voor de mate waarin een verbinding in oplossing dissocieert. Zouten van zwakke zuren en sterke basen hebben hogere Kₐ -waarden dan zouten van sterke zuren en sterke basen.