1. Teken de Lewis -structuur

* Stikstof is het centrale atoom.

* Zuurstof heeft elk 6 valentie -elektronen.

* Het ion heeft een -1 lading.

De Lewis -structuur voor nitraat heeft één dubbele binding aan zuurstof en twee enkele bindingen aan zuurstof. Elke enkele gebonden zuurstof heeft een eenzaam paar elektronen.

2. Bepaal het aantal valentie -elektronen

* Stikstof (N) heeft 5 valentie -elektronen.

* Zuurstof (O) heeft 6 valentie -elektronen en er zijn 3 oxygens.

* Het ion heeft een extra elektron vanwege de lading -1.

Totale valentie -elektronen: 5 + (6 * 3) + 1 =24

3. Wijs elektronen toe aan het atoom

* stikstof: Het heeft 4 elektronen uit de bindingen (2 uit de dubbele binding en 1 van elke enkele binding) en geen eenzame paren.

* Dubbele gebonden zuurstof: Het heeft 2 elektronen uit de dubbele binding en 4 elektronen uit twee eenzame paren.

* Enkele gebonden zuurstof: Het heeft 1 elektron uit de enkele binding en 6 elektronen uit drie eenzame paren.

4. Bereken de formele lading

* Formele lading =(valentie -elektronen) - (niet -bindende elektronen) - (1/2 bindingselektronen)

* stikstof: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* Dubbele gebonden zuurstof: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* Enkele gebonden zuurstof: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

5. Distribueer formele ladingen

Om de formele lading te minimaliseren, wordt de negatieve lading verdeeld tussen de twee oxygens met één binden.

Daarom is de formele lading van stikstof in het nitraation +1.