* polariteit: Alcoholen hebben een hydroxylgroep (-oH), die polair is vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof. Benzeen is ook enigszins polair vanwege de delokaliseerde elektronen in de ring.

* waterstofbinding: De hydroxylgroep in alcohol kan deelnemen aan waterstofbinding met de PI -elektronen van de benzeenring.

* van der Waals krachten: Hoewel zowel benzeen als alkanen niet -polair zijn, zorgt de grotere grootte van het benzeenmolecuul voor sterkere van der Waals -interacties met alcoholmoleculen.

daarentegen: Alkanen zijn volledig niet -polair en missen elk vermogen om waterstofbruggen te vormen. Ze vertrouwen voornamelijk op zwakke Van der Waals -krachten voor interactie, waardoor ze slechte oplosmiddelen zijn voor polaire moleculen zoals alcoholen.

Daarom biedt benzeen vanwege de enigszins polaire aard en het vermogen om zich bezig te houden met waterstofbinding, een gunstiger omgeving voor het oplossen van alcoholen dan alkanen.