Het antwoord hangt af van over welke reactie je het hebt. Thiosulfate -ionen (S₂o₃²⁻) kunnen deelnemen aan verschillende reacties, en sommige kunnen resulteren in een bewolkte oplossing, terwijl anderen dat niet zullen doen. Hier is een uitsplitsing:

reacties die kunnen leiden tot een bewolkte oplossing:

* reactie met sterke zuren: Thiosulfaationen reageren met sterke zuren zoals zoutzuur (HCl) om zwaveldioxide (SO₂), zwavel (s) en water (H₂o) te produceren. De geproduceerde zwavel is onoplosbaar in water en vormt een melkwitte neerslag, waardoor de oplossing bewolkt is.

* reactie met jodium: Thiosulfate -ionen reageren met jodium (i₂) om jodide -ionen (i⁻) en tetrathionaationen (S₄o₆²⁻) te vormen. Deze reactie wordt echter vaak gebruikt in jodometrietitraties, waarbij de jodiumoplossing wordt toegevoegd aan een thiosulfaatoplossing. Een bewolkte oplossing kan optreden als de concentratie jodium te hoog is, wat leidt tot een overmaat jodium en de vorming van een neerslag van jodium.

* reactie met bepaalde metaalionen: Thiosulfaationen kunnen reageren met sommige metaalionen (bijv. Zilver, lood) om onoplosbare sulfiden te vormen, waardoor de oplossing bewolkt kan worden.

reacties die meestal niet leiden tot een bewolkte oplossing:

* reactie met natriumhydroxide: Thiosulfaat -ionen reageren met natriumhydroxide (NaOH) om natriumthiosulfaat (Na₂s₂o₃) en water (H₂o) te vormen. Deze reactie produceert geen neerslag, dus de oplossing blijft duidelijk.

belangrijke opmerkingen:

* De duidelijkheid van de oplossing hangt af van de specifieke reactieomstandigheden, inclusief de concentraties van de reactanten, temperatuur en aanwezigheid van andere stoffen.

* Een bewolkte oplossing is niet altijd een indicatie van een chemische reactie. Het kan te wijten zijn aan onzuiverheden of andere factoren.

Om zeker te weten of een bepaalde reactie bewolkt wordt, moet u rekening houden met de specifieke chemische reactie en de producten ervan.