De reactie:

Koper (Cu) is reactiever dan zilver (Ag). Dit betekent dat koper zilver uit zijn verbinding kan verplaatsen. De koperatomen verliezen elektronen en worden koper (II) ionen (Cu²⁺), terwijl zilverionen (Ag⁺) elektronen krijgen en zilveren atomen worden (Ag).

De chemische vergelijking:

`` `

Cu (s) + 2Agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂) (aq) + 2ag (s)

`` `

Wat u waarneemt:

* zilveren kristallen: Je zult glanzende, zilverachtige kristallen zien die zich op het oppervlak van het koper vormen. Dit zijn de zilveren atomen die uit de oplossing zijn verplaatst.

* Blauwe oplossing: De oplossing wordt blauw als koper (II) nitraat (Cu (No₃) ₂) vormen.

Verklaring:

1. Koperatomen verliezen elektronen: Koperatomen worden geoxideerd, wat betekent dat ze elektronen verliezen om koper (II) ionen (Cu²⁺) te vormen.

2. zilverionen krijgen elektronen: Zilverionen (Ag⁺) zijn verminderd, wat betekent dat ze elektronen krijgen om zilveren atomen (Ag) te vormen.

3. Verplaatsing: Het meer reactieve koper verplaatst het minder reactieve zilver uit de zilvernitraatoplossing.

Netto ionische vergelijking:

De netto ionische vergelijking richt zich op de soort die direct bij de reactie betrokken zijn:

`` `

Cu (s) + 2ag⁺ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2ag (s)

`` `

Deze reactie toont de reactiviteitsreeks van metalen en hoe een meer reactief metaal een minder reactief metaal uit de verbinding kan verplaatsen.