Inzicht in elektronenconfiguratie

* Atomisch nummer: Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 protonen en 11 elektronen heeft.

* energieniveaus: Elektronen bezetten specifieke energieniveaus rond de kern. Deze niveaus worden aangeduid als 1, 2, 3, enzovoort, met hogere aantallen die een hogere energie aangeven.

* Subblevers: Elk energieniveau is onderverdeeld in subulels (s, p, d, f), die ook variërende energieniveaus binnen een bepaald niveau hebben.

Natrium's elektronenconfiguratie

1. Eerste energieniveau (n =1): Het kan maximaal 2 elektronen bevatten (in het 'S' Subblevel). Dus de eerste twee elektronen van Natrium vullen dit niveau.

2. Tweede energieniveau (n =2): Dit niveau heeft 's' en 'P' Subblevels. De 's' Subblevel bevat 2 elektronen en het 'P' Subblevel bevat 6 elektronen (voor een totaal van 8). Natriums volgende 8 elektronen vullen dit niveau.

3. Derde energieniveau (n =3): Het 11e elektron gaat in het subbloed van het derde energieniveau.

Waarom niet het tweede energieniveau?

Het tweede energieniveau kan maximaal 8 elektronen bevatten. Natrium heeft al 8 elektronen in het tweede niveau. Om het 11e elektron te huisvesten, is het volgende beschikbare energieniveau het derde.

Sleutelpunt: Elektronen vullen de energieniveaus en sub -evers in een specifieke volgorde, volgens het AUFBAU -principe. Dit principe stelt dat elektronen eerst de laagst beschikbare energieniveaus bezetten.