Je hebt gelijk om het verschil in hydrolysebestendigheid tussen koolstof- en siliciumverbindingen op te merken. Dit is de reden waarom CH4 en CCL4 beter bestand zijn tegen hydrolyse dan hun silicium tegenhangers:

1. Bindingssterkte:

* Koolstofhydrogen (C-H) en koolstofchloor (C-Cl) bindingen: Deze bindingen zijn aanzienlijk sterker dan hun silicium-tegenhangers (Si-H en Si-CL). Dit komt door de kleinere grootte van het koolstofatoom in vergelijking met silicium, wat leidt tot grotere orbitale overlapping en sterkere covalente bindingen.

* silicium-hydrogen (Si-H) en silicium-chloor (SI-CL) bindingen: Deze bindingen zijn zwakker vanwege de grotere silicium en minder effectieve orbitale overlapping. Dit maakt hen gevoeliger voor aanvallen door watermoleculen.

2. Polariteit en reactiviteit:

* koolstof: De C-H- en C-CL-bindingen zijn relatief niet-polair, waardoor ze minder reactief zijn voor polaire watermoleculen.

* silicium: SI-H- en SI-CL-bindingen zijn meer polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen silicium en de andere elementen. Deze polariteit maakt ze gevoeliger voor nucleofiele aanval door water.

3. Sterische effecten:

* koolstof: De kleinere omvang van koolstofatomen zorgt voor minder sterische hindering, waardoor het voor watermoleculen moeilijker is om de C-H- en C-CL-bindingen te benaderen en aan te vallen.

* silicium: De grotere omvang siliciumatomen creëert meer sterische hindering, waardoor watermoleculen gemakkelijker toegang hebben tot de Si-H- en SI-C-bindingen.

Hydrolysereactie:

Hydrolysereacties omvatten het breken van een binding door de toevoeging van watermoleculen. Bijvoorbeeld in het geval van siliciumverbindingen:

* Si-Cl + H2O-> Si-oh + HCl

De verzwakte SI-C-binding is gevoeliger voor aanvallen door water, wat leidt tot de vorming van een Si-OH (silanol) groep en HCL.

Samenvatting:

De combinatie van sterkere bindingen, lagere polariteit en minder sterische hinder in koolstofverbindingen zoals CH4 en CCL4 maakt ze beter bestand tegen hydrolyse in vergelijking met hun siliciumanalogen.