Inzicht in het evenwicht

* HF is een zwak zuur: Het ioniseert slechts gedeeltelijk in water.

* evenwicht: De reactie bereikt een punt waar de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk zijn.

* ka: De zuurdissociatieconstante, die de mate weergeeft waarin een zuur ioniseert in oplossing.

Het opzetten van de ijstafel

We zullen een ijs (initiële, verandering, evenwicht) tabel gebruiken om de concentraties van de betrokken soort te volgen:

| Soorten | Initiaal (i) | Verander (c) | Evenwicht (e) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | | -x | |

| H+ | 0 | +x | |

| F- | 0 | +x | |

Berekeningen

1. Zoek [H+] van pH:

* pH =-log [H+]

* 5.4 =-log [H+]

* [H+] =10^-5.4 m

2. Bepaal de verandering (x):

* Sinds [H+] =x bij evenwicht, x =10^-5,4 m

3. Vul de ijstafel in:

* We weten dat [f-] bij evenwicht 3,5 m is, en dit is gelijk aan de verandering (x) plus de initiële concentratie van f-:

* 3.5 =x + [f-] initiaal

* [F-] initial =3,5 - x =3,5 - 10^-5.4 ≈ 3,5 m

* Nu kunnen we de rest van de tabel invullen:

| Soorten | Initiaal (i) | Verander (c) | Evenwicht (e) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | 1.2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1.2 x 10^-6-10^-5.4 |

| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |

| F- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |

4. Bereken ka:

* Ka =([h+] [f-])/[hf]

* Ka =(10^-5.4 * 3.5) / (1.2 x 10^-6-10^-5.4)

* Ka ≈ 7,2 x 10^-4

Daarom is de KA-waarde voor HF bij deze temperatuur ongeveer 7,2 x 10^-4.