* Electro negativiteitsverschil: Barium (BA) is een zeer elektropositief element met een elektronegativiteit van 0,89, terwijl zuurstof (O) zeer elektronegatief is met een elektronegativiteit van 3,44. Het verschil in elektronegativiteit tussen barium en zuurstof is 2,55, wat duidt op een significant verschil in hun neigingen om elektronen aan te trekken.

* metalen en niet-metalen aard: Barium is een metaal en metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen, terwijl zuurstof een niet-metaal is en niet-metalen de neiging hebben elektronen te krijgen. Dit verschil in hun aard draagt ​​verder bij aan het ionische karakter van de binding.

* ionische binding: Het grote elektronegativiteitsverschil leidt tot de overdracht van elektronen van barium naar zuurstof. Barium verliest twee elektronen om een ​​ba²⁺ kation te vormen en zuurstof krijgt twee elektronen om een ​​o²⁻ anion te vormen. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens elektrostatisch aan en vormen een ionische binding.

Daarom, vanwege het significante elektronegativiteitsverschil, vertoont het metalen en niet-metalen karakter van de elementen en de vorming van ionen, bariumoxide vertoont een hoog ionisch karakter. .