* Elektronenconfiguratie: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Om stabiel te worden, heeft het 8 valentie -elektronen nodig (zoals het edelgasargon).

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​volledige buitenste schaal van 8 elektronen te bereiken.

* elektronegativiteit: Zwavel is elektronegatiefer dan veel metalen. Dit betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Ionische bindingsvorming: Wanneer zwavel een metaal tegenkomt (zoals natrium, NA), dat een lagere elektronegativiteit heeft en slechts 1 valentie -elektron, steelt zwavel dat elektron. Dit laat zwavel achter met 7 elektronen in de buitenste schaal en het metaal (zoals natrium) wordt positief geladen.

Het resultaat is dat zwavel een negatief geladen ion wordt (s²⁻) en het metaal een positief geladen ion wordt (Na⁺). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

Kortom, zwavel krijgt elektronen in ionische bindingen om een ​​stabiele octetconfiguratie en een negatieve lading te bereiken.