1. Basisoxiden:

- Gevormd door zeer reactieve metalen zoals alkali -metalen (groep 1) en alkalische aardmetalen (groep 2).

- Deze oxiden zijn ionisch van aard en reageren met water om metaalhydroxiden te vormen, die eenvoudig van aard zijn.

- Voorbeelden:natriumoxide (Na₂o), calciumoxide (CaO).

2. Amfoterische oxiden:

- Gevormd door sommige metalen zoals aluminium (AL) en zink (Zn).

- Deze oxiden kunnen werken als zowel zuren als basen, afhankelijk van de reactieomstandigheden.

- Ze reageren met zowel zuren als basen om zouten en water te vormen.

- Voorbeelden:aluminiumoxide (al₂o₃), zinkoxide (ZnO).

Andere soorten metaaloxiden:

- Neutrale oxiden: Sommige metalen zoals koolstof (C) en stikstof (N) vormen oxiden die noch zuur noch basic zijn. Koolmonoxide (CO) is bijvoorbeeld een neutraal oxide.

- overgangsmetaaloxiden: Overgangsmetalen kunnen oxiden vormen met variërende oxidatietoestanden, wat leidt tot een breed scala aan chemische eigenschappen.

Het gevormde type oxide hangt af van de reactiviteit van het metaal en de reactieomstandigheden.