* Elektronegativiteitsverschil: Het elektronegativiteitsverschil tussen fosfor (P) en waterstof (H) is relatief klein. Fosfor heeft een elektronegativiteit van 2,19 en waterstof heeft een elektronegativiteit van 2,20. Dit kleine verschil geeft aan dat de elektronen worden gedeeld tussen de atomen in plaats van volledig overgedragen, wat het kenmerk is van covalente binding.

* Moleculaire structuur: Ph₃ vormt een piramidale vorm met fosfor in het midden en drie waterstofatomen die eraan zijn gebonden. Deze moleculaire structuur is typerend voor covalente verbindingen.

* Fysieke eigenschappen: PH₃ is een gas bij kamertemperatuur en is relatief niet -reactief. Deze eigenschappen zijn consistent met covalente verbindingen.

daarentegen, ionische verbindingen typisch:

* Heb een groot elektronegativiteitsverschil tussen de elementen.

* Vorm kristalroosters met sterke elektrostatische interacties.

* Heb hoge smelt- en kookpunten.

Hoewel er een kleine mate van polariteit is in de P-H-binding vanwege het kleine verschil in elektronegativiteit, is de totale aard van de binding in fosfor trihydride covalent .