Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

3 NaOH (aq) + h₃po₄ (aq) → na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)

Wat gebeurt er:

* ZUUR-BASE-reactie: De hydroxide-ionen (OH-) van natriumhydroxide reageren met de waterstofionen (H+) van fosforzuur.

* zoutvorming: De resterende ionen, natrium (Na+) en fosfaat (po₄³-), combineren om natriumfosfaat te vormen.

* Watervorming: De waterstof- en hydroxide -ionen reageren om water te vormen.

belangrijke opmerkingen:

* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De gevormde exacte producten kunnen variëren afhankelijk van de stoichiometrie van de reactie (de relatieve hoeveelheden reactanten). Met een kleinere hoeveelheid natriumhydroxide kunt u bijvoorbeeld natriumdihydrogen fosfaat (NAH₂PO₄) of dinatriumwaterstoffosfaat (Na₂hpo₄) vormen.

* De pH van de resulterende oplossing is afhankelijk van de relatieve hoeveelheden zuur en gebruikte basis. Als de hoeveelheden gelijk zijn (stoichiometrisch), is de oplossing neutraal (pH 7). Als er overtollig natriumhydroxide is, is de oplossing eenvoudig. Als er overtollig fosforzuur is, is de oplossing zuur.

Veiligheid:

* Zowel natriumhydroxide als fosforzuur zijn corrosief en kunnen huid- en oogverbrandingen veroorzaken. Draag altijd passende veiligheidsuitrusting, zoals handschoenen en bril, bij het hanteren van deze chemicaliën.

* Bij het mengen van deze chemicaliën is het essentieel om het zuur langzaam aan de basis toe te voegen en met constant roeren om de reactie te regelen en spatten te voorkomen.